På grund av effekten av kohesion tenderar vätskans yta alltid att krympa till en sfärisk form, men i verkligheten kan vätska inte existera fritt. Dess yta måste alltid komma i kontakt med fast material, gas eller annan vätska, och den påverkas också av gravitationen, så det är inte lätt att se vätskeytan med en exakt sfärisk yta.
Eftersom vätskan inte kan bibehålla en fast form, när den kommer i kontakt med det fasta ämnet, bestäms formen på kontaktytan av den fasta ytan. Interaktionen mellan molekylerna på kontaktytan är främst relaterad till vår studie av tätning. Det finns en växelverkan mellan gasmolekyler och vätskeytmolekyler på kontaktytan av vätskan och gasen, men eftersom densiteten av gasmolekyler är liten är inverkan av ömsesidig attraktion också liten. Vid denna tidpunkt påverkas också formen på vätskeytan av den omgivande fasta ytan i kontakt med den och effekten av gravitationen, så det är vanligtvis en krökt yta. Eftersom kohesionen är riktad mot insidan av vätskan i den krökta ytans normala riktning, uppträder ytspänning på den krökta vätskeytan (observera att endast när ytan är en krökt yta), och vätskeytan är som ett spänt membran .
Ytspänning är en kraft längs ytans tangentriktning, men dess riktning kan inte specifikt pekas ut. Först när en viss linje på vätskeytan är specifikt bestämd kan vi bestämma att riktningen för ytspänningen på den är vinkelrät mot linjen och längs ytans tangentriktning. Oavsett hur linjen på vätskeytan väljs, existerar alltid ytspänningen i vinkelrät riktning och är lika och motsatt på samma gång, och riktningen för dess resulterande kraft är exakt riktningen för normalen som pekar inåt.
